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    素材编号:
    461851
    素材软件:
    PowerPoint
    素材格式:
    ZIP/RAR
    素材上传:
    weishenhe
    上传时间:
    2022-09-28
    素材大小:
    890.00 KB
    素材类别:
    化学课件PPT
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    初中化学方程式的计算ppt课件下载是由PPT宝藏(www.pptbz.com)会员weishenhe上传推荐的化学课件PPT, 更新时间为2022-09-28,素材编号461851。

    这是初中化学方程式的计算ppt课件下载,主要介绍了利用化学方程式计算的依据;根据化学方程式计算的步骤;根据化学方程式计算的注意事项;根据化学方程式计算的常见题型,这说明:在化学反应中,反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。欢迎点击下载初中化学方程式的计算ppt课件。

      利用化学方程式的简单计算

      第五单元化学方程式

      一、利用化学方程式计算的依据据

      1、理论依据:

      质量守恒定律

      2、基本依据:

      是化学方程式中应物、生成物之间的质量关系(也叫质量比)

      二、根据化学方程式计算的步骤

      (1)设未知数....…设

      (2)写出化学方程式…...写

      (3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和未知量.......关

      (4)依据质量关系列出比例式.….比

      (5)算出未知数的结果.….算

      (6)简明地写出答案…...答

      练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?

      解:设可生成氧化镁的质量为X

      (1)设未知数..….设

      2Mg+O2===2MgO

      点燃

      48803克X

      (2)写出化学方程式….写

      (3)写出有关物质的式量、已知量和未知量.....关

      48

      ------=------

      80

      3克

      X

      (4)列比例式,.…..比

      X=--------

      80×3克

      48

      X=5克

      答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。

      (5)算出未知数的结果…….算

      (6)简明地写出答案...答

      (1)所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量,如果是不纯物,则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×(1-杂质的质量分数)(2)气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。气体质量(g)=气体体积(L)×密度(g/L)液体质量(g)=液体体积(mL)×密度(g/mL)(3)若题目中只给出一种物质的质量,则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全应”、“恰好完全应”等来描述。如果同时知道两种应物的质量,需要考慢量问题。(4)注意已知质量的单位;设未知数的时候要设×××的质量为X,而不能设×××X克;整个化学计算过程要带单位,最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位)

      根据化学方程式计算的注意事项:

      三、根据化学方程式计算的常见题型

      1、已知某应物质量,求生成物质量

      例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?

      答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。

      [解]

      设:加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x

      KMnO4

      ====

      K2MnO4

      ﹢

      MnO2

      ﹢

      O2

      2

      加热

      2×158

      32

      6g

      x

      2×158

      6g

      =

      32

      x

      x

      =

      2×158

      6g×32

      =

      0.6g

      2、已知生成物质量,求应物质量

      【例题2】

      工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可以制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?

      解

      设:

      需要碳酸钙的质量为x

      CaCO3

      ===

      CaO

      +

      CO2

      100

      56

      X

      10t

      100

      X

      =

      56

      10t

      X

      =

      56

      100×10t

      =

      18t

      答:需要碳酸钙18t.

      1、已知某应物质量,求生成物质量

      三、根据化学方程式计算的常见题型

      高温

      练习1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气,(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克?(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?

      (1)解:设:可得到氧气的质量为X,生成氯化钾的质量为Y

      ====

      MnO2

      △

      2KCl

      +3O2

      ↑

      245

      96

      12.25克

      X

      245

      -------

      96

      =

      12.25克

      -------

      X

      X=

      96×12.5克

      ------------

      245

      =4.8克

      答(1)解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克.

      }

      24512.25克

      -----=--------

      149Y

      Y=---------------245

      149×12.25克

      Y=7.45克

      可生成氯化钾7.45克.

      KClO3

      KClO3

      MnO2

      ====

      △

      2KCl

      +3O2

      ↑

      149

      Y

      (2)设制取4.8克氧气,需要氯酸钾的质量为Z,

      245

      96

      4.8克

      Z

      245

      245

      Z

      Z

      96

      96

      4.8克

      =

      =

      4.8克

      ×

      Z=12.25克

      (2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。

      2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

      解:设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y

      答:略。

      100gxy

      3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸应,应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?

      解:

      设生成氢气的质量为X

      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

      65

      2

      5g-3.7g

      X

      X=

      0.04g

      答:生成氢气的质量为0.04克

      4、把23克乙醇(俗称酒精)在空气中充分燃烧后,只生成27克水和44克二氧化碳,由此推断乙醇由几种元素组成?

      思路:

      乙醇中肯定有什么元素?

      为什么有?

      乙醇中的C元素、H元素的质量是多少?

      怎么计算?

      C:

      44克×

      =

      44克×

      =

      12克

      H:

      27克×

      =

      27克×

      =3克

      因为乙醇23克>12克+3克,所以乙醇中还有氧元素

      氧元素质量为:

      23克-(12克+3克)

      =8克

      A

      Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

      思路:

      B

      5.相等质量的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是()A.氢气B.红磷C.硫D.铁

      6.相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸应,已知应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是()A.相等B.铁于锌C.铁小于锌D.无法比较

      56

      2

      65

      2

      m

      m

      x

      y

      7、加热15.8g高锰酸钾,当产生1.6g氧气时,固体剩余物的成分是()A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4、K2MnO4和MnO2C.KMnO4和MnO2D.KMnO4和K2MnO4

      思路:根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。

      解:设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x

      △

      x=15.8克

      A

      V氢气=

      m氢气

      8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸应制取氢气。(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)计算:(1)生成氢气的质量为多少克?(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)

      解:

      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

      设生成氢气的质量为X

      65

      2

      13g

      X

      X=

      0.4g

      =

      ≈4.4L

      答:生成氢气的质量为0.4克,这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。

      -------=---------

      11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?

      (找出下列所解答案中的错误)

      解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2====P2O5

      3114215.5X

      3115.5

      142X

      X=--------------

      142×15.5

      31

      =71

      答:可生成五氧化二磷71克.

      ×

      ×

      ×

      ×

      ③相对分子(或原子)质量之和计算错误

      ⑤计算结果错误且无单位

      ×

      ④未注明单位,未带单位计算

      ②未配平

      ×

      ①设未知数不正确

      12、把4.5克含杂质(杂质不与盐酸应)的锌粒和足量的稀盐酸应,待应停止后,烧杯中物质的质量减少了0.1g。求:(Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)①参加应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。

      解:设参加应的Zn的质量为X

      根据题意:

      应生成氢气的质量为0.1g

      Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

      65

      2

      0.1g

      X

      X=3.25g

      ∴该锌粒中

      Zn%=

      ×100%

      =72%

      答:参加应的锌的质量为3.25g。

      这种锌粒中锌的质量分数为72%

      13、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少?

      思路:应中固体物质质量减轻了,原来3克+1克=4克,加热片刻后剩余固体3.04克,固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量?

      解:

      根据题意,加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克

      0.96克

      245

      96

      149

      设参加应的KClO3的质量为X,应生成KCl的质量为Y

      X

      Y

      X=2.45克

      Y=1.49克

      ∴应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克

      答:根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为0.96克,固态残余物中含有氯酸钾0.55克,有二氧化锰1克,生成氯化钾1。49克。

      3(a+b)

      14、有X、Y两种元素,12gX2与XY3应生成24gC,若应的化学方程式为X2+XY3===3C,则X、Y两元素的相对原子质量之比为()

      X2+XY3===3C

      12克

      24克

      (C的化学式为XY)

      A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰4

      C

      C

      15、将含有15克A,10克B,9克C的粉末状混合物充分加热,发生化学应,A剩余3克,B增加到25克,C已消耗完,还有气体D放出,应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为()

      A从15克到3克,A是?

      B从10克增加到25克,B是?

      A减少了多少?

      B增加了多少?

      C从9克减少到0克,C是?

      C减少了多少?

      D是应物还是生物?

      D最后质量有多少?

      6克

      根据质量守恒定律

      A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2

      A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4

      B

      50克

      16、有A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分应只生成30克D。若增加10克C,A与C恰好完全应。则参加应的A与B得质量比为()

      25克

      15克

      30克

      15克

      若不增加10克C,A应后有剩余,C全部应掉

      10克

      根据质量守恒定律

      A.3:2B.2:3C.5:22D.5:3

      A

      17、6克镁粉与8克氧气充分应后能生成氧化镁多少克?

      6克

      8克

      ∵48×8克32×6克

      >

      ∴应后氧气有剩余

      X

      X=10克

      解:设应后生成氧化镁的质量为X

      答:6克镁粉与8克氧气充分应能生成氧化镁10克。

      18、某纯净物X在空气中完全燃烧,应的化学方程式为:X+3O2=2CO2+2H2O,试推断X的化学式。

      思路:

      X+3O2=2CO2+2H2O

      应后

      C:H:O:

      2个

      4个

      6个

      应前

      O:

      6个

      X中:

      C:H:

      2个

      4个

      注意:X前的计量数

      若2X+3O2=2CO2+4H2O,试推断X的化学式。

      C2H4

      2X+3O2=2CO2+4H2O

      应前

      2X中:

      C:H:

      O:

      2个

      8个

      2个

      O:

      6个

      应后

      C:H:O:

      2个

      8个

      8个

      ∴X的化学式为CH4O(或CH3OH)

      19、H2、O2组成的混合气体20g,经点燃充分应后生成18g水,则混合气体可能是()A.2g氢气和16g氧气B.4g氢气和16g氧气C.2g氢气和18g氧气D.无法确定

      思路:

      18克

      X

      假设混合气体中氢气全部参加应,氢气质量为X

      X=2克

      混合气体中氧气质量为:20克-2克=18克

      假设混合气体中氧气全部参加应,氧气质量为Y

      Y

      18克

      Y=16克

      混合气体中氢气质量为:20克-16克=4克

      B、C

      =8.8克×

      20、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是()A.CH4B.C3H6C.C2H5OHD.CH3OH

      CO2中C元素的质量为:

      8.8克×

      H2O中H元素的质量为:

      5.4克×

      =5.4克×

      =0.6克

      =2.4克

      含碳化合物中质量比C︰H=4︰1

      3︰1

      6︰1

      4︰1

      3︰1

      思路:

      C

      21.下列物质在空气中完全燃烧,生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2,则该物质是()A.CH4B.C2H2C.CH3OHD.C2H5OH

      思路:方法①配平化学方程式,观察符合题意的

      方法②设生成1分子CO2,2分子H2O

      则:

      C元素质量为12

      H元素质量为4

      该物质中碳、氢元素的质量比为3︰1

      A、C

      22.在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分应,测得应前后各物质的质量如下:已知甲的相对分子质量为n,丁的相对分子质量为2n,则该应的化学方程式中甲与丁的系数比为()A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.1∶1

      思路:

      根据质量的变化判断出应物、生成物;

      乙:从10克到21克,增加11克

      乙生成物

      丙:从1克到10克,增加9克

      丙生成物

      丁:从25克到9克,减少16克

      丁应物

      甲:

      是应物还是生成物?

      11+9>16克

      ∴甲是应物甲应掉4克

      xA+yD====mB+nC

      x×n

      y×2n

      4克

      16克

      =

      x×n

      y×2n

      4克

      16克

      x

      y

      1

      2

      =

      A

      23、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是()A.16g氢气和2g氧气应能生成18g水B.9g氢气和9g氧气应能生成18g水C.1g氢气和8g氧气应能生成9g水D.8g氢气和1g氧气应能生成9g水

      C

      思路:

      点燃

      24、锌与盐酸(HCl)应生成氢气和氯化锌。用含锌96%的粗锌3.25克与足量的盐酸应制得氢气(杂质不参加应),求可制得氢气的质量是多少?

      解:设可制得氢气的质量为x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答:可制得氢气20.0g。

      ⑴设问中“x克”

      ⑵氢气的相对分子质量

      ⑶3.25克是粗锌的质量

      ⑷“3.25”没有带单位

      ⑸比例式列错

      解题时应注意:

      ⑴计算过程要规范,带着单位进行计算,单位要统一,但在设问时,未知数后不能带单位

      ⑵要正确写出化学方程式,正确计算物质的相对分子质量

      ⑶各带入量均指纯净物的质量,不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算

      25、将2.3g无水酒精完全燃烧,则需消耗4.8gO2,生成4.4gCO2和2.7gH2O,根据上述事实,可以判断无水酒精中()A.只含有碳、氢、氧三种元素B.只含碳氢、两种元素C.2.3g酒精中含氧0.8gD.除去C、H、O外还含有其它元素

      解:设无水酒精的化学式为R

      点燃

      2.3g

      4.8g

      4.4g

      2.7g

      R中一定含C.H元素

      设C元素质量为x

      C元素质量:

      x=1.2g

      H元素质量:

      设H元素质量为y

      18

      2.7g

      =

      y

      2

      y=0.3g

      C+H=

      1.2g+0.3g=

      1.5g

      

      ∴R中一定含C、H、O三种元素

      O元素质量:

      2.3g-1.5g=0.8g

      若R质量=C.H元素质量和

      则R中不含氧元素

      若R质量>C.H元素质量和

      则R中一定含氧元素

      C

      ①若用25gA与10gB恰好完全应,生成5gC,则生成D的质量为____g

      26、对于2A+B====C+2D的应

      解:设生成D的质量为X

      2A+B====C+2D

      25g

      10g

      5g

      X

      根据质量守恒定律:25g+10g=5g+X

      X=30g

      30

      ②若A的相对分子质量为24,B物质的相对分子质量为32,C物质的相对分子质量为44,则D物质的相对分子质量为________.

      解:设D物质的相对分子质量为d

      2A+B====C+2D

      2×24=48

      32

      44

      2d

      根据质量守恒定律可知:

      48+32=44+2d

      d=18

      ③A、B、C的质量比为5:2:3,若已知C的相对分子质量为24,则D的相对分子质量为________.

      解:设D物质的相对分子质量为d

      2A+B====C+2D

      5

      2

      3

      4

      24

      2d

      d=16

      18

      16

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